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    3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（　　）
    A．甲苯B．环戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．对二甲苯

    分析 烷烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代烃，说明该烷烃分子中有2种等效H原子，据此结合选项进行判断即可．

    解答 解：A、甲苯中甲基上为1种H，与甲基处于邻、间、对位置上分别为不同的H，故一氯代物有3+1=4种，故A错误；
    B、环戊烷中只有一种H，故一氯代物只有一种，故B错误；
    C、2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；
    D、对二甲苯中甲基为一种H，剩余苯环上的H只有一种，故总共2种不同的H，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．
    （1）该有机物的分子式为C4H8．
    （2）A的链状同分异构体共3种．
    （3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为2-甲基-1-丙烯．
    （4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化合物A～E的转化如下列反应框所示，1molA和2molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数为65%．

    （1）X的分子式为C4H10O．
    （2）A分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）D→E的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．100mL 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
    B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子
    C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
    D．36.5 g HCl中含有Cl-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于合金的说法错误的是（　　）
    A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质
    B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
    C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
    D．青铜、硬铝、钢都是合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    C．K+、Fe2+、I-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；
    ⑤1molC10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；
    ⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；
    ⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A．①②③⑤⑧B．①③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：
    （1）某学习兴趣小组利用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应来测中和热，将V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    ①所用NaOH溶液物质的量浓度为1.2 mol/L
    ②实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1，写出用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B

    （3）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢气方法．写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
    （4）利用水蒸气分解也可以制得氢气，下表为几种常见化学键的键能数据：
    物质H-HO=OH-O
    键能/（kJ•mol-1）436498464
    根据上表数据计算，利用水蒸气分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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