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    5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

    分析 A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
    B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
    D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．

    解答 解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
    D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA
    B．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NA
    C．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NA
    D．11.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．

    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能   B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变     D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOH．
    （2）B的化学名称是乙酸乙酯．
    （3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）
    A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
    C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；
    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （5）已知：
    A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．
    Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．
    火法炼铜的方程式为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为1.5mol
    Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是DE．
    A．电解时以精铜作阳极      
    B．电解时阴极发生氧化反应
    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e-=Cu2+
    D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥   
    E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少
    Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
    将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是ad（填代号）．

    （3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
    （4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．
    仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液
    （5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
    B．常温下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

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