【题目】钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时Li+由正极区移向负极区
B.充电时电极a与外接电源的正极相连
C.充电时阳极为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D.正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol
【答案】C
【解析】
一种钒锂锂离子为二次电池，根据放电的总反应可知，电极a(CmLin)为负极，电极b(LiV3O8)为正极，且Li+由负极区移向正极区；充电的总反应是放电的逆反应，充电时电极a(CmLin)为阴极，连接电源的负极，电极b(LiV3O8)为阳极，连接电源的正极，且Li+从阳极区移向阴极区。
A.根据分析，放电时Li+由负极区移向正极区，A项错误；
B.根据分析，充电时电极a与外接电源的负极相连，B项错误；
C.由放电的总反应减去负极式，得到正极式为：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，则充电时阳极式为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+，C项正确；
D. 放电正极式：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，电极每增重7xg，转移x个电子，则每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.3mol，D项错误；
答案选C。
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点睛新教材全能解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A. | 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
C. | 向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色 | 铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列化学用语表示或描述不正确的是
A. Ca的电子排布式是［Ar］3d2
B. BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形
C. NH4+中心原子N上的孤电子对数为0
D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键
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【题目】Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生产中的催化氧化 |
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 |
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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【题目】二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。
(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。
(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；
A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
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【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135～145 ℃。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。
(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____。
(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。
(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。
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【题目】以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：
（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：___。
[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。
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【题目】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHO
+H2O
下列相关叙述正确的是( )
①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。
A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦
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