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    【题目】煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.c口导出的气体可使新制氯水褪色B.从b层液体中分离出苯的操作是分馏

    C.长导管的作用是导气和冷凝D.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

    【答案】D

    【解析】

    A．煤高温干馏产生焦炭、煤焦油和焦炉气，焦炉煤气是煤干馏的气体产物，主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使氯水褪色，故A正确；

    B．b层液体是煤高温干馏产生的煤焦油，可以利用物质沸点不同，通过控制温度用分馏方法分离出苯，故B正确；

    C．装置中长导管的作用是导气和冷凝作用，故C正确；

    D．检验a层液体中含有的NH3，可用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含氨气，不能使用蓝色石蕊试纸检验，故D错误；

    故选D。

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    【题目】如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的(　　)

    A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液

    C.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

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    【题目】在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是_______________________，离子半径最小的离子结构示意图是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

    已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。

    ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

    (1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。

    (2)过程II加入过量H2O2的作用是 ___ 。

    (3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。

    (4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。

    (5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为____，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。

    (6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

    已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。

    第一步：____，

    第二步：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是(　　)

    A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

    C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

    C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

    D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

    A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

    B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

    C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

    D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    (3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    (1)该混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。

    (2)如要检验其是否存在，将如何操作______。请写出相应的化学方程式：_____。

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