Question

12．（1）已知14g N₂与足量H₂反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用电子式表示NH₃的形成过程3H•+→
（3）Na₃N 可与水反应生成NH₃，现将Na₃N 放入过量盐酸中可以生成2种盐，化学方程式为Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl
（4）根据如图所示情况，判断下列说法中错误的是ABC．
A．该反应表示二氧化碳和氢气反应吸热41kJ
B．该反应表示1分子二氧化碳和1分子氢气反应吸收41kJ的热量
C．该反应为放热反应
D．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）先写出化学方程式，注明反应物、生成物的聚集状态，依据14g N₂与足量H₂反应放出46kJ的热量，计算1mol氮气完全反应放出热量，据此书写该反应的热化学方程；
（2）氨气为共价化合物，用原子和物质的电子式表示形成过程；
（3）氮化钠与氯化氢反应生成氯化钠和氯化铵；
（4）反应物能量低于生成物能量的反应为吸热反应，热化学方程式中系数表示物质的量不表示微粒个数，书写热化学方程式应注明各物质的聚集状态，结合图象解答．

解答 解：（1）14g N₂与足量H₂反应放出46kJ的热量，则1mol氮气质量为28g，与足量H₂反应放出92kJ的热量，反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
（2）氨气为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：3H•+→，
故答案为：3H•+→；
（3）氮化钠与氯化氢反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，反应的方程式：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
故答案为：2；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
（4）从图中形式可知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，
A．反应放出的热量与反应物的物质的量成正比，反应物物质的量未知无法判断吸收的热量，故A错误；
B．热化学方程式中系数表示物质的量不表示微粒个数，故B错误；
C．反应物能量低于生成物能量的反应为吸热反应，所以该反应吸热反应，故C错误；
D．依据图象可知反应的热化学方程式表示：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol，故D正确；
故选：ABC．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、电子式的书写，熟悉物质的结构、明确热化学方程式含义及书写方法是解题关键，注意热化学方程式与化学方程式区别，题目难度不大．