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水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是(  )
分析:A、从A点到C点c(H+)和c(OH-)的变化判断Kw的变化,依次判断温度的变化;
B、从A点到D点c(H+)变大,但c(OH-)变小,温度不变,Kw不变;
C、ADE都处于250C时,Kw相等,然后比较B、E两点的c(H+)和c(OH-)的大小,依次比较Kw的大小;
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c(H+)和c(OH-),然后判断溶液的酸碱性.
解答:解:A、若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,Kw增大,温度应升高,故A错误;
B、加酸,c(H+)变大,但c(OH-)变小,但温度不变,Kw不变,故B正确;
C、ADE都处于250C时,Kw相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-),并且E点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,故C正确;
D、若处在B点时,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的KOH中c(OH-)=
10-12
10-10
=10-2mol/L,溶液显中性,故D正确.
故选A.
点评:本题考查水的电离平衡移动问题,结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw,做题时注意根据图象比较c(H+)和c(OH-)的大小.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是   (   )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法

D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是   (   )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法

D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河北省高三上学期第三次考试化学试卷 题型:选择题

水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是(    )

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合

后,溶液显酸性

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一上学期期中试卷化学试卷(理) 题型:选择题

水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是   (   )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法

D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性

 

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