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    【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

    A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

    B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

    C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

    D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

    【答案】A

    【解析】

    A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

    B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

    C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

    D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X, 其合成路线如下

    已知：

    请回答 ：

    (l)化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E 的结构简式为____________。

    (2)写出反应① 的化学方程式：_________________ 。

    (3)下列说法不正确的是__________ （ 填字母序号）。

    A.化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应

    B.化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸

    C.反应③属于消去反应

    D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环

    (4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。

    a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯 环，不含其他的环 ；

    b.1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；

    (5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

    B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

    D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

    ①NO的作用是_________________。

    ②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

    反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

    反应2：热化学方程式为____________________________。

    (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

    ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

    ③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

    （1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方程式为___________________。

    （2）291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na2SO3初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0～20s内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

    （3）为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

    c(Na2SO3)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

    ②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

    （4）两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=k·c (SO32-)·c (O2)

    1.47

    贫氧区

    v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

    2.59

    II. （5）在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

    （6）利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

    B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    D.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液

    产生白色沉淀

    相同温度下，溶度积常数

    Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］

    B

    加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    试纸变蓝

    (NH4)2CO3显碱性

    C

    常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

    碳酸钠溶液中红色更深

    阴离子水解常数Kh:

    CO32-＞HCO3-

    D

    向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

    无气泡冒出

    不能证明酸性:碳酸＞硼酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

    B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

    C.Na、P、Cl 的电负性依次增大

    D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）

    B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）

    C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

    D.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）

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