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    2．Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S2O3制备，步骤如下：
    （1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na2SO3溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．
    （3）反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，从中获得Na2S2O3晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示．）
    （4）制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．

    分析 （1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
    （2）根据仪器构造和作用可知；
    （3）根据溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4溶解度随温度升高的变化不是很大，可用蒸发浓缩、趁热过滤的方法使Na2S2O3结晶析出；
    （4）根据题干信息Na2S2O3在碱性环境生成硫单质和二氧化硫，据此写出反应的离子方程式．

    解答 解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中；
    故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
    （2）仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用；
    故答案为：冷凝管；冷凝回流；
    （3）根据溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4溶解度随温度升高的变化不是很大，则通过蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥可以获得Na2S2O3晶体；
    故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥；
    （4）息Na2S2O3在碱性环境生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

    点评 本题考查了化学实验基本操作方法及常见仪器的构造、离子方程式的书写等知识，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入CO2：
    B．常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
    C．乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
    B．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
    C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA
    D．50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
    B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
    C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4
    D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HC1O
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
    （2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
    A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

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    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
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    ③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．在标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后，所含分子数为0.5NA．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    1min2min5min15min20min
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    （2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
    （3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
    （4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
    （5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
    （6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
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    C．夜间无光照时，a电极流出电子
    D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

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