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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    【答案】C

    【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式__________。

    （2）实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性，写出相应的化学方程式______。

    （3）读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是________________。

    （4）E装置的作用是___________；量气管中有空气，对实验______（填“有”或“无”）影响。

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，F装置测得气体的体积为VL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、V的代数式表示）。若拆掉B装置，测得的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________。

    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_______

    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_____________。

    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：______________。

    （5）本实验最终获得1.0g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属或氧化物可以完全溶解的是

    A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

    B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

    C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

    D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

    实验

    实验条件

    Cr2O72-

    ①

    A电极为石墨

    0.922%

    ②

    A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸

    12.7%

    ③

    A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸

    57.3%

    下列说法中,正确的是

    A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

    B. 实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

    C. 对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-

    D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

    （1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

    （3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

    （4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

    II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

    （2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

    （3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

    （4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

    （5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

    （6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

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