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    3．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
    （2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是调节氨水的流量．

    分析 （1）吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵，吸收塔中通入空气是利用氧气氧化二氧化硫为硫酸盐；
    （2）氨气溶于水显碱性，控制氨气的量来控制溶液的酸碱性；

    解答 解：（1）依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
    故答案为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
    （2）吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．氨气溶于水显碱性，控制氨气的量来控制溶液的酸碱性，所以当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量，
    故答案为：调节氨水的流量；

    点评 本题考查了氨气和二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握反应原理．

    练习册系列答案
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    13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极C，负极Zn，电解质溶液FeCl3溶液，电极反应式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是CE
    A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B．容量瓶不干燥
    C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
    D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

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    14．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
    则牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳碳三键和羟基．

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    11．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）储量．下列有关氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个质子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；
    （2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子；
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（　　）
    选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
    ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气
    BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤
    C苯（苯酚）浓溴水过滤
    DCl2（HCl）饱和食盐水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    15．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示．则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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    3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

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    第一组：以空气为氧化剂法．
    【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
    A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
    ③反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO4•5H2O 10.5g．则：
    ④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑤本实验中CuSO4•5H2O的产率为84%．

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    4．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
    A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族
    C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素

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