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    16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
    ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

    分析 常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器，以此解答．

    解答 解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
    ②试管常用于物质的制备、发生装置；
    ③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
    ④托盘天平常用于称量固体的质量；
    ⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
    ⑥容量瓶常用于一定物质的量浓度溶液的配制；
    ⑦蒸发皿用于蒸发液体；
    ⑧坩埚用于灼烧固体；
    故选C．

    点评 本题考查学生物质分离所需的仪器，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．

    练习册系列答案
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    6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）
    A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是④③①②
    ①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．
    （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
    A．体系的压强不变    B．密度不变   C．混合气体的相对分子质量   D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
    （2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
    a．平衡常数K增大；      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学：向1mol•L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液．
    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．
    丙同学：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
    （2）涉及到的化学方程式是FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成，此现象利用了胶体的一种性质，称为丁达尔效应．
    （4）向制得的Fe（OH）3，胶体中加入饱和的琉酸铵溶液，产生沉淀原因是氢氧化铁胶粒带正电，遇硫酸铵溶液发生胶体的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．还原反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）
    A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
    B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
    C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
    D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ

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