【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。
(1)下列说法中错误的是______。
A．都是清洁能源
B．电能，H2属于二次能源，水力是一级能源
C．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体
D．氢能热值高，对环境无污染
(2)我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。
①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是______。
A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．海洋能
E．生物质能 F．石油 G．天然气
②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省______吨燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)
【答案】A FG 6.2×1010
【解析】
清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、氢能、海洋能等。
（1）A．清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。因此化石燃料和焦炉气不能称为清洁能源，A项错误；
B．电能，H2是由一次能源制备所得的二次能源，水力是一级能源，B项正确；
C．煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧时会产生温室气体二氧化碳，C项正确；
D．氢能热值高，对环境无污染，是一种理想的新能源，D项正确；
答案选A。
(2)
①新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、氢能、海洋能等，而煤、石油、天然气均属于化石燃料不属于新能源。因此不属于新能源的应选择FG；
②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能，根据1 kw·h＝3.6×103 kJ，可换算出一年可利用的风能提供的能量为5×1014 kw·h×3.6×103 kJ=1.8×1018 kJ。相当于燃煤用量：
= 6.2×1013 kg=6.2×1010t。
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）E 的名称为____，B物质的结构简式：______；
（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；
（3）写出反应⑦的反应方程式：______；
（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；
（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。
(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H为_____ kJ·mol1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+
2Fe2+ +I2(在水溶液中)。
①298K时，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：
该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是________________________。
②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe3+、I的浓度关系为υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k为常数)
c(I)molL1 | c(Fe3+)molL1 | υ (molL1s1 ) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为_____(填字母代号)。
A．m=1，n=1 B．m=2，n=1 C．m=2，n=2 D．m=1，n=2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．
A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；
Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；
Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：
（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。
（2）A 中含有的官能团名称是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。
（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。
（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。
（7）写出由
的合成线路图_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－
B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－
D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
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