Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是 ．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（3）装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）浓盐酸；抑制氯化铁水解
（2）2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4 ， 干扰试验
（3）装置B中溶液蓝色褪去
【解析】解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子易水解而导致溶液浑浊，为防止氯化铁水解，所以在配制氯化铁溶液时先将氯化铁溶于浓盐酸中，然后稀释，所以答案是：浓盐酸；抑制氯化铁水解；（2）①二者发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ， 所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；②铁离子和KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN不反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，所以检验亚铁离子的方法为取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，所以答案是：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4 ， 干扰试验，故做法不合理，所以答案是：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4 ， 干扰试验；（3）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以答案是：装置B中溶液蓝色褪去．