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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．反应物浓度：a点小于b点

    B

    【解析】

    试题分析：化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，B正确；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，D错误；答案选B。

    考点：化学平衡、化学反应速率

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A.范德华力、范德华力、共价键

    B.范德华力、范德华力、范德华力

    C.范德华力、共价键、共价键

    D.共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    （1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；

    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；

    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；

    （4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；1mol D与足量Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应；

    （5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。

    （6）已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是

    A．CO在正极通入

    B．CO32— 在电池内部向正极移动

    C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

    D．该电池电解质在固态时，电池无法工作

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O == NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为 ，

    反应II的化学方程式为 。

    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1

    CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

    ①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式 。

    ②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ，若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

    B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

    C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

    D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

    A．404 B．260 C．230 D．200

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

    （2）如要检验其是否存在，将如何操作 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．

    下列叙述正确的是

    A．a为直流电源的负极

    B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．f电极为锌板

    D．e极发生还原反应

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