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    11．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
    A．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
    B．这种饮料中不含任何化学物质
    C．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
    D．没有水就没有生命

    分析 A．根据人体内的常量元素和微量元素判断；
    B．任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；
    C．水是弱电解质，能电离出离子；
    D．根据水的重要性判断．

    解答 解：A．氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故A错误；
    B．分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故B错误；
    C．水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故C错误；
    D．水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
    ①写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化产物是N2．
    ②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
    （2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
    ①RO3n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
    ②RO3n-中R元素得电子总数为6．
    （3）在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中还原剂是BrF3和H2O，还原产物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    B．以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
    C．以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
    D．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
    Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
    请回答以下问题：
    （1）R的名称是盐桥，其作用是连通内电路，R中的阳离子移向A（填A或B）中的溶液．
    （2）电极X的材料是Cu，B中的电解质溶液是ZnSO4溶液．
    （3）Y为原电池的负极，其电极反应式是Zn-2e-═Zn2+．
    （4）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    放电时，负极附近的溶液pH将减小（填增大、不变或减小）；充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

    （1）原料气之一氮气的工业制取方法是分离液态空气，写出氨气的工业用途（任答一点）作制冷剂或制硝酸可制氮肥．
    （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口n（答m或n）．
    （3）设备C的作用将生成的液态氨气与未反应的原料气分离．
    其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率．（试结合平衡移动原理回答）
    （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精确到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．水银B．青铜C．生铁D．碳素钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知25℃时，在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
    （2）在A点有关离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶
    （4）用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积19.0021.8121.79
    该盐酸的浓度约为0.109mol．L-1 （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    B．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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