Question

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ， 其中心原子的杂化方式是 ．
（3）AC2的电子式 ， 是分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（4）E的核外电子排布式是 ， ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）三角锥型；sp3
（3）；非极性；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
【解析】解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成﹣2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成﹣2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；A、C原子都有两个未成对的单电子，C为O元素，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 ， （1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；（2）B为氮元素，其氢化物为NH3 ， 分子中含有3个N﹣H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，所以答案是：三角锥型；sp3；（3）化合物AC2是CO2 ， 分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，所以答案是： ；非极性；N2O；（4）E为Cr，其原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ， E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价生成物为NH4NO3 ， 该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．