Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 同浓度稀溶液pH：碳酸＞苯酚＞乙酸
• B． 离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 晶体熔点：SiO₂＞P₄＞NaCl
• D． 沸点：HF＜HCl＜HBr

Answer 1

分析 A．乙酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，均为强酸制取弱酸的反应；
B、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小；
C、不同类型的晶体熔点高低：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、相对分子质量越大，气态氢化物的熔沸点越大，但HF中含有氢键．

解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，均为强酸制取弱酸的反应，则酸性为乙酸＞碳酸＞苯酚，所以同浓度稀溶液pH：苯酚＞碳酸＞乙酸，故A错误；
B、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正确；
C、不同类型的晶体熔点高低，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点的高低为：：SiO₂＞NaCl＞P₄，故C错误；
D、相对分子质量越大，气态氢化物的熔沸点越大，但HF中含有氢键，则熔沸点为HF＞HBr＞HCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，晶体的熔点比较，微粒半径大小的比较，题目难度不大．