根据下列事实:①X+Y2+＝X2++Y,②Z+H2O2+H2↑,③Z2+氧化性比X2+弱,④由Y.W电极组成的电池.电极反应为W2++2e-＝W.Y-2e-＝Y2+.可知X.Y.Z.W的还原性由强到弱的顺序为 A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y

C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验

（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：（填“能”或“否”）。其原因是。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1盐酸与50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应。若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热（填“偏大、偏小、相等”），简述理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

	熔点	沸点	状态
苯	5.51 ℃	80.1 ℃	液体
硝基苯	5.7 ℃	210.9 ℃	液体

(1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是___________________ ________________________________________________。

(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是　　　　；分离硝基苯和苯的方法是__________________________________________________。

(3)某同学用如图装置制取硝基苯：

①用水浴加热的优点是__________________________________________；

②指出该装置的两处缺陷____________________________________________________；

___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是短元素周期表的一部分，① ～⑨ 是元素周期表中的部分元素。

ⅠA		0
①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
		……			②	③	④
⑤	⑥	……	⑦			⑧	⑨

请回答下列问题：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是。

（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为（写离子符号）

（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：。

（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为、（写化学式）。

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：

A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能

B．电子由Zn片经过导线流向铜片

C．Zn为负极发生还原反应

D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

D．非金属性：F＞O＞S

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有a—h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

（1）下列元素原子间容易形成离子键的是_______，化学式为__________。容易形成共价键的是_________，化学式为_________。

A．C和f B．b和h

C．d和h D．b和e

（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________

A．ea3 B．bh

C．fh3 D．dh4

（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是__________，电离方程式为__________；溶于水时破坏的是__________，电离方程式为__________。均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为________。（写在电离方程式下一行）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)