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    【题目】如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（ ）

    A.装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥

    B.装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中

    C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体

    D.装置的作用是收集

    【答案】D

    【解析】

    装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境。

    A．装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；

    B．装置C为集气瓶，用来收集，B项错误；

    C．碱性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染环境，C项错误。

    D．装置C为集气瓶，用来收集SO2，D项正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    （1）K的表达式为：_________；

    （2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；

    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。

    A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化

    C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

    （4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5mol

    8.5mol

    2.0mol

    2.0mol

    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。

    A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

    （5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。

    Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

    （6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。

    请回答下列问题：

    （1）G的化学式为________。

    （2）反应①的化学方程式为_____________________________。

    （3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）反应②的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）

    选项

    实验内容

    实验现象和结论

    A

    向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

    溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移

    B

    分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间

    乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色

    C

    室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象

    溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的

    D

    向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液

    无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （　 ）

    A.NH3催化还原NO为吸热反应

    B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

    C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

    D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：

    (1)试管中发生反应的化学方程式为______。

    (2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。

    (3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为。

    (4)试管中的现象是______。

    (5)湿碱棉团的作用是______。

    (6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。

    (7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。

    (8)黑色沉淀可能为、或，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

    （1）②的元素符号是______。

    （2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。

    （3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。

    （4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）

    A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

    B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

    C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

    D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

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