Question

17．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）

• A． 溶液显中性
• B． 升温，c（X）增大，c（Y）减小
• C． c（B⁺）+c（Y）=c（Cl^-）
• D． 稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

Answer 1

分析 0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较小，则：c（B⁺）＞c（H⁺），反应后溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），
A．BOH为弱碱，反应后生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性；
B．升温促进水解，则c（Y）增大；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）；
D．稀释溶液促进水解，但是溶液中氢离子浓度减小．

解答 解：0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较小，则：c（B⁺）＞c（H⁺），反应后溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），
A．BOH为弱碱，反应生成弱酸弱碱盐BCl，则溶液显酸性，故A错误；
B．盐的水解为吸热反应，升温促进水解，则Y浓度增大，故B错误；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），故C正确；
D．稀释后促进水解，但是溶液中氢离子浓度减小，即c（X）减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，涉及离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，判断一元碱BOH是弱碱为解题关键．