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    3．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中　一定不含有的离子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的离子是K+、Cl-或SO42-中的至少一种
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
    （2）向（1）溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化，加热，没有气体产生．
    （3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

    分析 （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu2+，且离子形成的物质溶于水；
    （2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+，加热，没有气体产生，则一定不含NH4+，综合（1）（2）可知，一定含有K+，
    （3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．

    解答 解：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu2+，且离子形成的物质溶于水；
    （2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+，加热，没有气体产生，则一定不含NH4+，综合（1）（2）可知，一定含有K+，
    （3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．
    由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，一定含有K+、Cl-或SO42-中的至少一种；故答案为：NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-；K+、Cl-或SO42-中的至少一种．

    点评 本题考查常见离子的检验，难度中等，本题注意通实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SO2、NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce3+-e-═Ce4+；
    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a　g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素
    B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    C．硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维
    D．石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．两容器中所含气体分子数一定不同
    B．两容器中所含气体的质量一定不同
    C．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3
    D．Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）B的电子式为；
    （3）写出A溶液和甲反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）写出A和E反应的化学方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
    B．水电离的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．AlO2?浓度为0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）对反应N2O4（g）═2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率VA＜VC（同上）．
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①该反应的平衡常数K的值为2.78；
    ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.1mol/L．
    ③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5；（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
    步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．
    已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
    （1）配平上述反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
    （2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （3）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
    溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H2S至饱和滤渣ⅡFeSO4•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

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