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    9．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（　　）
    A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中
    B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业
    C．定期投放水生动物优化漓江生态
    D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中

    分析 生活污水、工业废水均不能排放到漓江中，并定期投放水生动物优化漓江生态，改善水质，以此来解答．

    解答 解：A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中，无有害物质排放，故A不选；
    B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业，防止工业废水污染，故B不选；
    C．定期投放水生动物优化漓江生态，改善水质，利用保护漓江，故C不选；
    D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中，可导致水中藻类植物大量生长，水质变坏，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握水体污染的渠道及水华、赤潮等现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，SO2被还原的是（　　）
    A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键．
    HClO   BBr3   C2H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
    又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
    ③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd．

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：
    BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；
    结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）
    A． 
    1，4-二甲基丁烷    		B． 
    3-甲基丁烯    		C． 
    2-甲基丁烷    		D．  
    二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M是组成蛋白质最主要的元素，其原子序数依次增大．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）Z元素的原子结构示意图是．
    （3）X与Z组成的离子化合物ZX5，其电子式是．
    （4）常温下，pH=2的甲（强酸）、1mol/LpH=12的乙（碱）都是由X、Y、Z、M中的三种元素组成，两物质等体积混合后，各离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （5）液体Y2X8Z2与液体Z2M4反应可以为火箭升入太空提供巨大的能量，其发生的化学方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．

    （1）NH3的空间构型为三角锥形，NH3极易溶于水的主要原因氨气分子与水分子之间形成氢键．
    （2）比较稳定性强弱 H2O＞SiH4（填“＞”或“＜”），解释原因氧元素非金属性比硅的强．
    （3）图中 4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子．
    （4）已知（CH3）3Al 为非极性分子，结构简式为：，则其中铝原子的杂化方式为sp2．若氮化铝可由（CH3）3Al 和 NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ，该反应与取代反应有机反应类型相似（填反应名称）．
    （5）写出与氮化铝互为等电子体的一种单质的名称金刚石，氮化铝、氮化硅属同种晶体类型，其中硬度较大的物质的化学式是氮化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
    （5）在 ⑦与 ⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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