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    25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ka
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1：4.3×10－7
    K2：5.6×10－11
     
    下列有关说法正确的是(　　)
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
    pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
    B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
    D
    A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
    B．其溶液的pH=13
    C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
    D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
    (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)
    A．NaHSO4Na++HSO4—
    B．NaHCO3Na++H++CO3—
    C．H3PO43H++PO43—
    D．HFH++F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
    ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
    ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是
    A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                       
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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