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    常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（　　）
    A、反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B、若混合后pH=7，则a+b=14C、若混合后pH=5.3，则c（Na+）＜c（ CH3COO-）D、若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14
    分析：醋酸为弱电解质，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入NaOH溶液发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，结合弱电解质的电离和盐类水解原理解答该题．
    解答：解：A．加入NaOH溶液发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度增大，故A正确；
    B．若a+b=14，则10-amoL/L=10b-14mol/L，说明醋酸溶液中c（H+）等于NaOH溶液中c（OH-），因醋酸为弱酸，则等体积混合后酸过量，溶液pH＜7，故B错误；
    C．若混合后pH=5.3，则由c（H+）＞c（OH-），根据溶液的电中性可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），故C正确；
    D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则n（CH3COOH）=n（NaOH），因醋酸为弱酸，则10-amoL/L＜10b-14mol/L，a+b＞14，故D错误．
    故选：AC．
    点评：本题综合考查弱电解质的电离和盐类水解的知识，侧重于酸碱混合的pH的计算和判断，题目难度中等，注意从溶液电荷守恒的角度解答C，把握弱电解质电离的特征．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A题得分计入总分。)

    A.《物质结构与性质》

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

    (1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为__________。

    (2)配合物分子内的作用力有____________(填编号)。

    A.氢键     B.离子键     C.共价键     D.金属键     E.配位键

    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为___________形。

    (4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为____________。

    B.《实验化学》

    乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。

    某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：

    请回答下列问题：

    (1)写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。

    (2)若只进行实验1和实验2，其探究的目的是_____________。

    (3)实验__________(填序号)组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。

    (4)实验4无银镜出现的原因是_____________________________________________。

    (5)试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好，理由是___________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期“一诊”模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                        

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

    B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
    ________________________；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
    C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
    CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8
    ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
    （4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=
    c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省泰州中学高三第一次学情调研测试化学试卷 题型：单选题

    下列关于各溶液的描述中正确的是

    A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③
    B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
    C．向1.00L 0.3mol·Ｌ－１的NaＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：
    3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
    D．浓度均为0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)

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