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    蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

    A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

     

    D

    【解析】FeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)

    A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

    B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

    C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

    D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

    B.CO2、 NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

    D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

    实验编号

    HA的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

     

    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 

    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　 　。 

    A.前者大 B.后者大 C.两者相等D.无法判断

    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 。 

    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

    A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

    B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

    C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

    D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区

    B．电极a采用MnO2，放电时它被还原

    C．该电池负极的电极反应式为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

    D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：填空题

    化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；

    充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

     

    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

    ②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。

    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

    A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

    B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

    C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

    D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

     

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