Question

中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，设计了如下实验：

Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 、 。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是 。（填仪器名称）

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是 。

A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂

B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗

C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化

D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数

F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去

（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。（结果保留三位有效数字）

 

Answer 1

（1）250ml容量瓶和胶头滴管 （2）酸式滴定管 （3）偏高 （4）DF （5）97.5%

【解析】

试题解析：（1）准确配制一定物质的量浓度溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和一定容积的容量瓶，故还缺少的仪器是250ml容量瓶和胶头滴管；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，使标准液体积偏高，故所得待测液浓度偏高，质量分数偏高；（4）高锰酸钾溶液呈紫色，不需外加指示剂，故A错误；锥形瓶不能用待盛装的溶液润洗，否则结果偏高，故B错误；滴定时，眼睛应注视着锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，并半分钟内不褪色，才能读数，故E错误；（5）滴定过程中发生的反应为：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，反应中消耗亚铁离子的物质的量＝0．01000mol/L×0.02000L×5＝0.001mol，则原样品中绿矾的物质的量＝0.001mol×10＝0.01mol，质量＝0.01mol×278g/mol＝2.78g，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%＝97.5%。

考点：化学实验基本操作