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    10．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．17gNH3所含中子数目为10 NA
    B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含7个中子来分析；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
    D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含7个中子，故1mol氨气中含7NA个中子，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故22g氧气和26g臭氧共48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故含3NA个氧原子，故B正确；
    C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故C错误；
    D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合物气体的物质的量小于0.1mol，故含有的碳原子个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．过滤B．蒸发C．结晶D．萃取

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    10．下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
    实验实验内容实验目的
    A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
    B将1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
    C加入适量CuO，充分反应后，过滤除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
    D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．近日由美国斯坦福大学研究团队利用微加工技术在二氧化硅薄片上蚀刻微米量级的小孔，设计出一种能为太阳能电池板降温的二氧化硅光子晶体涂层材料．下列关于该材料的说法正确的是（　　）
    A．该材料耐高温、易导热、耐酸碱性强
    B．该材料的主要成分也可用于制作太阳能电池板
    C．网络通讯所用的光导纤维与该材料具有相同的化学成分
    D．该光子晶体是平面网状结构，每隔Si与2个O成键，每个O与2个Si成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
    ①“曾青得铁化为铜”：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，氧化剂：CuSO4；还原剂：Fe；
    ②用CO还原Fe2O3炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
    △H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为65%．
    其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
    则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．
    请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
    C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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    19．下列物质的导电性能最差的是（　　）
    A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体

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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA
    B．室温下，1L0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-离子数目为0.1NA
    C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA
    D．500mL1.0mol•L-1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

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