Question

12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

• A． 实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-→Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• B． 将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C． 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
• D． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺→BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子；
C．碳酸氢钙少量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；
D．钡离子完全沉淀时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，铵根离子和氢离子都处于反应．

解答 解：A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，正确的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故A错误；
B．标准状况下1.12L氯气的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，0.01mol溴化亚铁完全反应消耗0.015mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正确；
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+H₂O+HCO₃^2-，故C错误；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺→BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．