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(2013?莱芜一模)下列叙述正确的是(  )
分析:A.根据H2S通入FeCl3溶液中发生反应:H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,继续通入H2S,但H2S与FeCl2不反应;
B.在中和热测定的实验中,需测温度3次,一,盐酸温度,二,氢氧化钠温度,两者取平均值,即初始温度.三,反应之后的最高温度,即末温度;
C.CH3COOC2H5液体不溶于Na2CO3溶液;
D.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘,遇到淀粉变蓝;
解答:解:A.H2S通入FeCl3溶液中发生反应:H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,继续通入H2S,但H2S与FeCl2不反应,所以只产生淡黄色沉淀,故A错误;
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度,故B正确;
C.CH3COOC2H5液体不溶于Na2CO3溶液,可用分液的方法分离,故C错误;
D.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘,遇到淀粉变蓝,该气体不一定为Cl2,故D错误;
故选:B.
点评:本题主要考查了化学反应、中和实验操作、物质的分离等,难度不大,要注意理解.
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(2013?莱芜一模)下列有关离子方程式书写正确的(  )

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(2013?莱芜一模)某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol?L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列对此电池叙述正确的是(  )

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(2013?莱芜一模)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.
已知:①氧化性:
IO
-
3
>Fe3+>I2;还原性:
S2O
2-
3
>I-;②KI+I2?KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.向第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH

(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的体积/mL
0.01mol?L-Na2SO3
溶液的体积/mL
H2O的
体积/mL
实验
温度
/℃
溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
表中数据:t1
t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=
40
40
mL.

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