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【题目】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )

A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)HCl

B.氯胺的电子式为

C.氯胺中氯的化合价为+1

D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

【答案】A

【解析】

试题分析:ANH2OH(羟氨)HCl没有强氧化性,由于NH2Cl有强氧化性,所以氯胺的水解可看作NH2-ClHO-H互相交换形成NH3ClOH,将ClOH改写为HClO,故A错误;B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故B正确;C、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,氯元素化合价显正价,H+1N-3价,根据化合价规则可知,NH2Cl中氯元素的化合价为+1价,故C正确;D、氯胺(NH2Cl)有强氧化性,NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似,故D正确;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A的相对分子质量不超过150 经测定A具有下列性质:

A的性质

推断A的组成、结构

①能燃烧,燃烧产物只有CO2H2O

__________

A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质

__________

③在一定条件下,A能发生分子内脱水反应,其生成物与溴水混合,溴水褪色

0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体

___________

(1)填写表中空白。

(2)A分子中氧元素的质量分数为59.7%,则A的分子式为_______________

(3)A分子中无含碳支链,写出反应③的化学方程式:_____________________

(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)

a. b.

c. d.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸

B.相同温度相同pHCH3COONaNaAlO2NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为:c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/LHA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。

1)已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

16gCH4NO2充分反应,生成N2CO2(g)H2O(g),共放出热量867kJ,则H2=___

2)工业生产中产生的SO2废气若用Na2SO3溶液吸收,得到浓度均为0.1mol·L-1Na2SO3NaHSO3混合溶液,则=__。经测定,所得溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___

3N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。在一定条件下,该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示,一定温度下,k1k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k1=__,在图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)

4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3NOx反应生成N2

NH3NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子为___mol

②将一定比例的O2NH3NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

A.20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH-57.4 kJ·mol1

B.“NO2浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH0

C.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-2H+S↓SO2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

A. 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. 溶液中存在HAH++A-

C. 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D. 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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【题目】ABCD四种短周期元素,它们的原子序数由AD依次增大,已知AB原子有相同的电子层数,且AL层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________

2)写出AB2的电子式为___________

3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有 2

B.b 极发生的电极反应为:N2+6H+6e= 2NH3

C.H a 极区移动

D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语表达。

1)小苏打受热易分解,化学方程式为__

2)金属钠着火不能用水扑灭,用离子方程式解释其原因__

3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉,化学方程式为__

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