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    19．向25mL 2mol•L-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（　　）
    A．2mol•L-1B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1D．0.25mol•L-1

    分析 稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中氢离子的物质的量不变，根据n=cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度．

    解答 解：25mL 2mol•L-1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氢离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
    向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL，
    则混合液中氢离子的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确加入氯化钡溶液后发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
    （1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是Be、C、O（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    （2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是CF4、NF3、OF2，属于平面三角形的是BF3；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是由于HF分子之间通过氢键形成（HF）n缔合分子；
    （3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异氟元素非金属性比氯的强，三氟化铁属于离子晶体，三氯化铁属于分子晶体，离子键比分子间作用力强；
    （4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为3：4；HCl很稳定而HI易分解的原因是H-Cl键长比H-I键长短，H-Cl键能比较H-I键能大；
    （5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为6，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
    ③1mol该物质最多能与5molH2加成
    ④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    ⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
    ⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    ⑦该物质遇FeCl2溶液不变色
    ⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应．
    A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
    （1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．
    （4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
    （5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在A+B（s）?C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）
    A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是液体，正反应放热
    C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，它所带的电荷可能是（　　）
    A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．NaOH溶液中通入过量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
    （1）第二步的反应类型是加成反应：
    （2）该制取过程中第二步的目的是：保护碳碳双键，防止其被氧化：
    （3）写出第四步反应的化学方程式：HOOCCHClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H2O：

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