下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
科目：高中化学 来源： 题型：
试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。
| 25℃ | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
| 溶解度/g | 9 | 33 | 110 |
（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。
（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是( )
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．SO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正
确的是
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS |
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上由黄铜矿(主要成分
为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓硫酸 b．稀硝酸
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，
检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．
溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，
还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )
A．1.2 mL 
B．2.4 mL
C．3.6 mL D．4.8 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有 [Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：
+8HNO3
3HOOC(CH2)4COOH+8NO
+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。
实验步骤：
I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（
1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。
II.首先将瓶内液体加热到50
左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。
III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。
IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。
（2）偏钒酸铵的作用是_______________。
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___________________。
（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________。
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沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀