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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．具有共价键的化合物就是共价化合物
    B．离子化合物不可能全部由非金属构成
    C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固
    D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找

    分析 A．只含共价键的化合物是共价化合物；
    B．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；
    C．水分子间存在氢键，沸点较高；
    D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质．

    解答 解：A．具有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故A错误；
    B．铵盐是离子化合物，铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，故B错误；
    C．水分子间存在氢键，沸点较高，所以H2O比H2S的沸点高，与共价键强弱无关，故C错误；
    D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质中含有的化学键再结合基本概念来分析解答，会利用举例法分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
    A．40sB．15sC．30sD．20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
    （填选项序号）
    A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
    ③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有关图示装置的叙述不正确的是（　　）
    A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
    C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列各题：
    （1）用系统命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
    （2）写出下列化学方程式：
    ①乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    ②向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）已知：
    ①若W、N均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3CH2CH2OH；
    ②若N、P均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3OH；
    ③若W、P是同一种物质，则反应①的条件稀硫酸、加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
    B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
    C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
    D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
    B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
    C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子
    D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
    2bhc
    3digjea
    4f
    （1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）a原子结构示意图为；
    （3）与a的电子层结构相同的3种简单离子的半径有小到大的顺序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填离子符号）；
    （4）g是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （5）c、d的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；该物质中阴离子与阳离子个数比1：2．
    （6）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe（OH）3生成
    B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强
    C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-
    D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极
    A．AB．BC．CD．D

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