A.B.C.D.E五种短周期元素的原子序数依次增大.上述元素中只有一种金属元素.A.B同周期. 化合物AB2.DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体.又已知C.E的单质均可溶于NaOH溶液.且C与 NaOH溶液反应可产生气体. (1)写出C.D.E三种元素的名称: C． .D .E . (2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式: . (3)写出C.E的单题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，

化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与

NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出C、D、E三种元素的名称：

C．________，D________，E________。

（2）写出AB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：

______________________________________，_ _______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³^＋立即被还原成Fe²^＋。某夏令营兴趣小组根

据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 (　　)

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－===Zn²^＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe³^＋===2Fe＋3Zn²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (　　)

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质

为淡黄色固体。下列推断中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，

戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语或模型表示不正确的是

A．中子数为14的硅原子：Si

B．CH₄分子的比例模型：

C．聚乙烯的结构简式：

D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期

元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是。

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