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    18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）
    选项污染物处理措施方法类别
    A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法
    B含纯碱的废水加石灰水反应化学法
    C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法
    D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法
    A．AB．BC．CD．D

    分析 污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．

    解答 解：A．FeSO4具有还原性，可与Cr2O72-+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，故方法类别为化学法，故A错误；
    B．纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故B错误；
    C．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故C错误；
    D．含复杂有机物的废水，可通过微生物代谢是生物法，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）
    A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/L
    C．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了检验氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）
    A．铁片B．氢氧化钠溶液C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．Na[Al（OH）4]D．Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

    （1）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是1mol．Fe2+催化过程可表示为：
    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用离子方程式表示反应②）
    （2）写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
    （3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．
    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
    （4）将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如图3所示．
    ①阴极的电极反应式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+
    C．室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+
    D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．NaAlO2 （aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3   $\stackrel{△}{→}$Al
    B．CaSO4（s）$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}}{→}$CaCO3（s）$\stackrel{CH_{3}COOH（aq）}{→}$（CH3COO）2Ca（aq）
    C．Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$    无水FeCl3
    D．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$   NaHCO3$\stackrel{△}{→}$  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备．
    【探究一】用下面的装置如图1和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为A、C、B、E、D、F（用字母表示），其中装置C的作用是除去HCl气体．
    【探究二】
    （1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用如图2所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验的作用．从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究．
    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色．②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质． 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
    【探究三】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
    （1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法．控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2．
    （2）测定保险粉纯度．Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O．称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为60.9% （杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里
    B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
    C．NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸
    D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

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