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    1．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
    A．生成了氢氧化铁沉淀
    B．溶液中不存在Fe3+
    C．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小
    D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

    分析 氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，存在溶解沉淀平衡，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），结合平衡移动的影响因素解答该题．

    解答 解：A．氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A正确；
    B．存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，故B错误；
    C．氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，铁离子浓度增大，故C错误；
    D．沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握沉淀的生成和性质，把握影响溶解平衡的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃．实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醉反应制备溴乙烷，实验装置如图（加热和夹持等装置略）．
    实验步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和 几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请回答下列问题．
    （1）写出乙醉与氢溴酸加热反应生成溴乙烷反应的化学方程 式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （2）制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；装置中干燥管的作用是防止液体倒吸．反应结束后．得到的粗产品呈棕费色，该粗产品中可能含有的杂质是Br2（填化学式）．
    （3）检验副产物中是否含有乙醚：某问学通过红外光进仪测定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，推知副产物中含有乙该同学的方案不正确（填“正 确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，正确的实验操作是：取少量溴乙烷于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，（冷却后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则证明含有溴元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同
    B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同
    C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl
    D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应．（部分夹持仪器略去）请回答下列问题．

    （1）药品X是石灰石，盛装A的仪器名称是圆底烧瓶．
    （2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （3）装置C中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上，将带火星的小木条伸入集气瓶，观察是否复燃．
    （5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是不能，因为上述实验中的CO2中始终含有水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是（　　）
    A．A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%
    B．四种元素中电负性最大的是B
    C．C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
    D．四种元素中第一电离能最小的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，
    可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成．请回答：
    （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：
    +2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
    仪器b的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸结晶．
    （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是过滤，所用到的仪器是（填字母）acd．
    a．漏斗    b．分液漏斗　　c．烧杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应．
    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室欲配制100mL 1mol/L的NaNO3溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是：BC
    A．烧杯       B.500mL容量瓶       C．量筒
    D．胶头滴管   E．玻璃棒            F.100ml容量瓶
    （2）配制时应称取NaNO38.5g
    （3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）BEAGCDF
    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀 G．转移
    （5）溶液未冷却就转移到了容量瓶中，实验结果将偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2 反应的物质（　　）
    ①NaHCO3溶液    ②浓硫酸     ③NaOH溶液   ④碳．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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