Question

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一电离能：C＜N
（2）电负性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO₃＞HClO
（6）空间利用率：镁型＞钾型．

Answer 1

分析 （1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
（3）离子晶体离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大；
（4）均为离子晶体，MgO中镁离子半径小于钙离子半径，离子键强；
（5）同元素含氧酸的非羟基氧数目越多，酸性越强酸；
（6）镁型：配位数12、空间利用率74%，钾型：配位数8、空间利用率68%．

解答 解：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，C和N都属于第2周期，同周期N第一电离能N大于C，故答案为：＜；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故电负性Cl＞Br，故答案为：＞；
（3）离子晶体离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，钾离子半径小于铯离子，晶格能KCl＞CsCl，故答案为：＞； 
（4）均为离子晶体，MgO中镁离子半径小于钙离子半径，离子键强，则硬度：MgO＞CaO，故答案为：＞；   
（5）同元素含氧酸的非羟基氧数目越多，酸性越强酸，HClO₃非羟基氧数目为2，HClO为0，故酸性HClO₃＞HClO，故答案为：＞；
（6）镁型：配位数12、空间利用率74%，钾型：配位数8、空间利用率68%，故答案为：＞．

点评 本题考查较综合，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．