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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,C、D原子核外都有一个未成对电子,又知B和E为同一主族,C、D、E为同周期,且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________,中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知:①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)
(每空2分,共14分)
(1) 1s22s22p63s23p6
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na+[:::]2-Na+
(5) 第三周期,ⅢA族,    Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

试题分析:由A的电子层结构,可以推知为2s22p3,为N,又B和E为同一主族,C、D、E为同周期,B为O或F,C、D、E为第三周期,外层有一个未成对电子的可能为Na和Al,从而确定B为O、E为S。
(1)要注意为S的离子
(2)原子半径先比较电子层,电子层越多半径越大,再比较核电荷数,越多半径越小
(3)第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势,同主族从上到下,减小;这里N为半充满,反常。
(4)Na2O2的电子式
(5)Al的位置以及制备Al(OH)3,要考虑氢氧化铝的两性,既能溶于酸又能溶于碱,故不能用强碱,用氨水。
(6)由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族,甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素,丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是
A.简单离子半径:丁>丙>乙>甲
B.气态氢化物的稳定性:甲>乙
C.甲与丙形成的化合物仅有一种
D.丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等
B
基态原子价电子排布为nsnnpn
C
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D
基态原子电子排布有2个未成对电子
E
位于第三周期,在同周期中原子半径最大
F
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 
(2)六种元素中,电负性最大的元素是         (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是             
(3)E2D2的电子式是         ,BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式:                               
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=                          
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cl、Cl为不同的核素,下列说法正确的是
A.Cl2的摩尔质量是74
B.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性
C.Cl、Cl互为同位素,Cl2Cl2互为同素异形体
D.常温下,4.48LCl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
(1)元素C位于元素周期表的  周期   族,原子结构示意图为           
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式),BE4分子的空间构型是             
(3)元素A与B形成原子个数比为1:1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 
(4)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式:                                         
(5)写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W
W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族,其基态原子核外有    个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为     
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是         
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                         
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

符号“3p”没有给出的信息是
A.能级B.电子层C.电子亚层D.电子云在空间的伸展方向

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空:
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
(2)d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
(3) 元素e与f元素相比,非金属性较强的是__________(写元素符号),下列表述中能证明这一事实的是__________(选填序号)。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中,e显正价,f显负价
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半径最大的非金属元素,它的气态氢化物为三角锥形极性分子,写出X在周期表中的位置_______________________________。

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