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    在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是
    A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
    C．2 mol NOD．0.7 mol O2[
    D
    明确可逆反应不可能进行到底，任何反应都应该遵循原子的守恒。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
    PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （   ）
    A．混合气体的密度增大
    B．相对平均分子质量增大
    C．PCl5的转化率提高
    D．PCl5的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．化学反应中化学能只可以转化为热能
    B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
    C．N­2和H2反应达到平衡后，无N­2或H2剩余
    D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2       molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）
    A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是(     )。
    ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
    ②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
    ③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
    ④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
    ⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
    A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）反应物为     和      ，生成物为     
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
    （3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
    （4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡        （填是或否）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
    A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
    可选试剂：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
    实验步骤：
    ①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
    ②充分反应后，将溶液分成三份
    ③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
    ④另取一份，滴加试剂        （填试剂序号），若现象为                      ，则说明该反应有一定的限度。
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    ①定性分析：如图甲可通过观察            （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是                       。
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是         （填序号）。
    ①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
    t/℃
    		5
    		15
    		25
    		35
    		50
    K
    		1100
    		841
    		680
    		533
    		409
       下列说法正确的是：
    A.反应I2(aq)＋I－(aq)   I3－(aq)的△H>0
    B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小
    C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
    D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

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