[题目]X.Y.Z是周期表中相邻的三种短周期元素.它们的原子半径依次减小.X与Z的核电荷数之比为3:4.X.Y.Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是( )A. Z是第二周期IVA族元素B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y＞XC. 非金属性:X＞Y＞ZD. X.Y.Z的氢化物稳定性逐渐减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）

A. Z是第二周期IVA族元素

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X

C. 非金属性：X＞Y＞Z

D. X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

【答案】B

【解析】试题分析：根据题意可知：X是C；Y是N；Z是O。A．Z是第二周期ⅥA族元素，错误；B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X，正确；C．题意周期的元素，原子序数越大，则元素的非金属性就越强。所以非金属性：X< Y <Z，错误；D．由于元素的非金属性X< Y <Z，元素的非金属性越强，则其对应的氢化物的稳定性就越强，所以X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下表：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。

（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B>C>D>A B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。

（2）产生气泡的原因是______________________。

【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

操作

现象

取2mL5%H2O2溶液于试管中，

加入5滴上述FeSO4溶液，

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的产物发生了水解

①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。

②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。

【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。

（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

则下列说法中正确的是

A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应的ΔH2大于零

C. ΔH1时氢气的燃烧热

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生活中有很多化学问题。下列判断正确的是(　　)

A. 医疗上，氢氧化钠是治疗胃病的一种药剂

B. 某饮料中含有的兴奋性物质咖啡因属于有机物

C. 食品工业中的高分子分离膜是一种新型无机非金属材料

D. 日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C. 气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

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