练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（　　）
    A．35%B．30%C．25%D．75%
    假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2?2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
    故氢气转化率的极大值为：
    3mol
    10mol
    ×100%=30%，
    由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
    （1）A的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，B的化学式为
    O2
    O2
    ，C的电子式为
    ．
    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
    6NO+4NH35N2+6H2O
    6NO+4NH35N2+6H2O
    ．
    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    ．
    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
    小于
    小于
    7，用离子反应方程式表示其原因为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素 有关信息
    X 在自然界中原子半径最小
    Y 最外层电子数是次外层的2倍
    Z 元素的主要化合价为-2价
    M 其单质及其化合物的焰色为黄色
    N 与Y同主族，其单质为半导体材料
    请回答：
    （1）X2Z的电子式是
    ；M2Z中所含化学键类型是
    离子键
    离子键
    ．
    （2）Y的非金属性比N
    强
    强
    （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是
    CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
    CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
    （用离子方程式表示）．
    （3）YX4的结构式为
    ；分子里各原子的空间分布具有
    正四面体
    正四面体
    结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物有
    5
    5
    种．
    （4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式
    CH≡CH+H2
    一定条件
    CH3CH3或+3H2
    Ni
    △
    CH≡CH+H2
    一定条件
    CH3CH3或+3H2
    Ni
    △
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
    4
    7
    ．
    计算并回答：
    ①10分钟内，Z的平均反应速率为
    0.04mol/（l?min）
    0.04mol/（l?min）

    ②计算a 的值（要求有具体过程）
    ③该条件下X的平衡转化率
    66.7%
    66.7%
    （百分数表示，保留一位小数）
    ④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
    0.005mol2．L-2
    0.005mol2．L-2

    ⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
    1-4w%
    1-4w%
    ，容器内的压强为反应前的
    25
    50-w
    25
    50-w
     倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：
    2AgNO3+4KOH+K2S2O8
      △  
    .
     
     Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
    回答下列问题：
    （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
    取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
    取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

    （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，请写出相关反应方程式：正极
    Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
    Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
    ，负极
    2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
    2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
    ，总反应式
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （3）反应过程中，溶液里OH-将向
    负极
    负极
    在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH-）将
    增大
    增大
    （在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
    （4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案