Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

Answer 1

【答案】（1）Be(OH)2+2OH－=BeO22－+2H2O

（2）［Ar］3d104s1

（3）P＜O＜N；

（4）sp3；PBr3+H2O=H3PO3+HBr；

（5）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液。Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O 或者Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—；

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，则B是C，因此A是Be；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族，这说明D是O，则C是N，E是P；F2+的3d轨道有9个电子，则F是Cu。G原子第N电子层有3对成对电子，所以G是Br。

（1）根据对角线规则Be与Al及其化合物的性质相似，则A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH－＝BeO22－+2H2O。

（2）F是铜，原子序数是29，根据核外电子排布规律可知基态原子电子排布式为［Ar］3d104s1。

（3）非金属性越强，第一电离能越大，但由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，因此C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P＜O＜N；

（4）已知PBr3分子中P与Br之间的共用电子对偏向Br，这说明溴显－1价，P显＋3价。其中P还一对孤对电子，因此PBr3中心原子P的杂化类型是sp3杂化；PBr3分子遇水会猛烈的发生水解反应，则其水解反应方程式为PBr3+H2O=H3PO3+HBr；

（5）向CuSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，由于铜离子能与氨气形成配位键，则观察到的实验现象是先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液，后一步反应的离子反应方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O 或者Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—。

杂化类型	杂化轨道数目	杂化轨道间夹角	立体构型	实例
sp	2	180°	直线形	BeCl2
sp2	3	120°	平面三角形	BF3
sp3	4	109°28′	四面体形	CH4