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    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：
    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
    D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L
    C
    A、氧气应从c处通入，C为正极，反应式为O2+4e－+4H＋=2H2O，A错误；B．电池在放电过程中，二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O-12e－+3H2O=2CO2+12H＋，电极X周围溶液的pH减小，B错误；C正确，D、O2没有指明状态，D错误，选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
    A．溶液中OH-向正极移动B．锌发生氧化反应
    C．氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　  )

    卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录：
    ①Cu为负极，Zn为正极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42– 向Cu极移动
    ④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤ 电子的流向是：Cu→Zn
    ⑥正极反应式：Cu ＋2e－ = Cu2＋
    A．①②③         B．②④         C．④⑤⑥          D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（   ）
    A．该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+
    B．Pt电极表面生成大量气泡
    C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
    D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：
    2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是 (    )
    A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    B．该隔膜是阳离子交换膜
    C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3
    D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
    和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的
    是（   ）。
    A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H-
    B．放电一段时间后，负极周围pH升高
    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示各种装置中能构成原电池的是
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的      极（填“正”或“负”），负极反应式为     ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是     ．
    ②下列有关说法正确的是     ．
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是     ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式     ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是
    A．左边为该电池的负极
    B．该电池可在高温环境下使用
    C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
    D．该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－

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