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    【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Cu2(OH)2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    NH3

    CaCl2

    MgO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．Cu2(OH)2CO3不是碱，它属于盐，A错误；

    B．CO不是酸性氧化物，B错误；

    C．NH3显碱性，它不属于酸，C错误；

    D．KOH、HNO3、CaCO3、CaO、SO2分别属于碱、酸、盐、碱性氧化物和酸性氧化物，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 在0-a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. a＝0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

    （2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

    （3）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

    I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    II实验室用以下装置进行实验

    （5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

    （6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器的选用正确的是（ ）

    A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

    B.准确量取10.00mL的溶液——用10mL量筒

    C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

    D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－

    C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

    （1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

    （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

    （3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

    ①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

    ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

    [5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

    ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

    ④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

    （I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

    （II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    ⑴氯贝特的分子式为 。

    ⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

    ⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

    a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

    ⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

    ① 1，3，5-三取代苯；

    ② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

    ③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

    ⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

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