可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )
A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
科目：高中化学 来源： 题型：
100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．[OH-]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH-]
C．[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________ ___ 利用反应6 NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是_____________L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2（g）2NO2（g） △H=-113.0 kJ·mol -1
则反应NO2（g） SO2(g)+ NO2的△H=________ kJ·mol -1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2 测得
上述反应平衡是NO2与SO2体积比为1：6则平衡比常数k=________
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CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。 
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科目：高中化学 来源： 题型：
B3N3H6是一种平面形分子（如图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无
机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍______ 。
（2）1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________________ 。
（3）分子中含有22个共价键的烷烃D为_____________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于充电电池的叙述，不正确的是
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中
含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：__________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______
_、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
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