如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g),以B浓度表示反应速率与时间的关系,已知速率单位为mol·L-1·s-1,图中阴影面积的数值相当于( )
A.A浓度的减少量 B.B浓度的减少量
C.C物质的量的增加量 D.B物质的量的减少量
科目:高中化学 来源: 题型:
科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中一种,其结构如图所示。下列关于化合物A的说法正确的是( )
A.与FeCl3溶液发生反应显紫色
B.能发生取代反应和银镜反应
C.分子中最多有5个碳原子共平面
D.与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。
(1)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母);
(2)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用__________;
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为_________________________________;
(4)若没有除H2S的装置,测定结果将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”),理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol。
A.小于m B.等于m C.在m~2m之间 D.等于2m E.大于2m
(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入______mol N2和________mol H2。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于工业合成氨的叙述中,错误的是( )
A.在动力、设备、材料允许的情况下,反应尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率,降低成本
D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是()
A. | 铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3 | |
B. | NaOH是氧化剂,其还原产物是H2 | |
C. | 铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 | |
D. | H2O是氧化剂,Al被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图为某原电池装置:
(1)若A为Zn,B为石墨,电解质溶液为稀硫酸,则A极的电极反应式为______________________________。
(2)若A为铜,B为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,则铜片为______极(填正或负);该极电极反应式为______________________________。
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