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    某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
    查阅资料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
    探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
    探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．   回答下列问题
    （1）以上四个探究的探究课题是
    探究盐类水解平衡的影响因素
    探究盐类水解平衡的影响因素

    （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
    探究1
    盐的浓度越大，溶液酸性越强
    盐的浓度越大，溶液酸性越强

    探究2
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

    探究3
    酸性溶液中可以抑制盐的水解
    酸性溶液中可以抑制盐的水解

    应用举例
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

    探究4
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    ．
    分析：（1）分析实验过程和现象可知实验是探究盐类水解平衡的影响因素；
    （2）探究1，氯化铁溶液稀释，浓度减小溶液pH增大，溶液出现浑浊；
    探究2，A试管中出现红褐色胶体 B棕黄色溶液无变化；
    探究3，铁离子水解呈酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解；
    应用举例：依据铁离子的水解呈显酸性，水解过程是吸热反应；
    探究4，依据弱酸的电离平衡常数大小分析，平衡常数越小，对应酸的酸性越弱，生成的盐水解程度越大．
    解答：解：（1）分析实验过程和现象可知，探究1是分析浓度对盐类水解的影响分析，探究2是分析盐类水解随温度变化的影响，水解是吸热过程，加热促进盐类水解，探究3是氯化铁水解先酸性，加入酸抑制水解，探究4是分析盐水解城的越大，弱酸阴离子对应酸越弱，平化程度判断弱酸的酸性强弱，所以实验是探究盐类水解平衡的影响因素，
    故答案为：探究盐类水解平衡的影响因素；
    （2）探究1，氯化铁溶液稀释，浓度减小溶液PH增大，说明盐的水解和浓度有关，盐的浓度越大，溶液的酸性越强，
    故答案为：盐的浓度越大，溶液酸性越强；
    探究2，A试管中出现红褐色胶体 B棕黄色溶液无变化，盐类水解是吸热过程，温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强，
    故答案为：温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强；
    探究3，铁离子水解呈酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，酸性溶液中可以抑制盐的水解，
    故答案为：酸性溶液中可以抑制盐的水解；
    应用举例：配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，
    故答案为：配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度；
    探究4，依据弱酸的电离平衡常数大小分析，HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10，平衡常数越小，对应酸的酸性越弱，生成的盐水解程度越大，故答案为：盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大．
    点评：本题考查了盐类水解的影响因素分析判断，主要是实验探究过程的现象分析和结论判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市四校2010届高三上学期期末联考（化学） 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为         （填装置名称）。
    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页）
    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      
    ②对于上述实验，下列说法正确的是        （填序号）。

    A．溶液中Na+向B极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                           。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为          （填装置名称）。

    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷  第7页 （共12页）

    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      

    ②对于上述实验，下列说法正确的是         （填序号）。

    A. 溶液中Na+向B极移动

    B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口    （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

     

     


    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为          （填装置名称）。

    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷  第7页 （共12页）

    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      

    ②对于上述实验，下列说法正确的是        （填序号）。

    A. 溶液中Na+向B极移动

    B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阳极反应式为                           。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                       。

     

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市四校2010届高三上学期期末联考 题型：填空题

     某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

     

     


    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为          （填装置名称）。

    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷  第7页 （共12页）

    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      

    ②对于上述实验，下列说法正确的是         （填序号）。

    A. 溶液中Na+向B极移动

    B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口    （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                        。

     

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