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    Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有
     
     （填序号）．
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中
     
    （填序号）  ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④浓H2SO4
    能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为
     
     （并标出电子转移的数目和方向）．
    （4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是
     
    ．
    A．NH4_+Cl-　OH-　CO3_2-B．Fe2+　NO3-　Cl-　H+
    C．CH3COO-　NH4_+H+　Cl-     D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO4_2-
    Ⅱ．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
    4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
     
    价．
    （2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
     
    Cu2++
     
    I-═
     
    CuI+
     
    I_-．
    考点：氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：I（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    （2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；
    （3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
    （4）根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存；
    II（1）根据化合价代数和为0计算；
    （2）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式．
    解答： 解：I（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，故答案为：NaNO2； 
    （2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；
    （3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，电子转移的方向和数目为，
    故答案为：②；；
    （4）A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
    B．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．CH3COO-、H+结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故答案为：D；
    Ⅱ（1）Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，则Cu元素的化合价为+
    4×1-2
    2
    =+1价，故答案为：+1；
    （2）Cu2+与I-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molCu2+参加反应生成1molI3-，则反应的离子方程式为2Cu2++5I-=2CuI+I3-，
    故答案为：2；5；2；1．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子、配平及分析能力的考查，题目难度不大．
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    （1）溴在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
     
    ．
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
     
    ．
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
     
    ．
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    活性炭的作用是
     
    ；O3消毒的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，有许多官能团：

    （1）可以看做醇类的是（填序号，下同）
     
    ；
    （2）可以看做羧酸类的是
     
    ；
    （3）可以看做酯类的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写
    （1）H2CO3的电离方程式
     

    （2）NaHSO3的电离方程式
     

    （3）NH4Cl水解的离子方程式
     

    （4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是
     
    （用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序
     
    ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提取红薯中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来．在这过程中，细布包袱相当于过滤装置中的
     
    ．

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    （1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：
     
    ．
    （2）这个电池的正极发生的反应是：
     
    ；负极发生的反应是：
     
    ．
    （3）固体电解质里的O2-的移动方向是
     
    ；向外电路释放电子的电极是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．（填化学式）
    ②下列物质中，可用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．金刚石       B．氧化镁       C．三氧化二铝      D．过氧化钠
    ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是
     
    ．
    ④在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中，都需要的原料是
     
    ．（填俗名）
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    ．

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    A、28B、24C、32D、64

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