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【题目】有下列六种基团:①苯基 ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)这六种基团两两结合,可形成新的化合物,写出符合下列条件的化合物的结构简式。

(1)分子内氧原子数不超过2个,具有酸性,但不能和碳酸氢钠反应________________

(2)分子内氧原子数不超过2个,能发生银镜反应的物质,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外还有__________________________

(3)不稳定的两元弱酸__________________________________________

【答案】 HCOOH CH3CH2CHO HOCHO HOCOOH

【解析】(1)不能和碳酸氢钠反应,说明不含有-COOH,且酸性比碳酸弱,符合条件的有①③结合生成苯酚,③⑥结合为次氯酸,结构简式分别为、HCOOH;
(2)能发生银镜反应,说明含有-CHO,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外还有②⑤结合生成丙醛,②③结合为HOCHO,结构简式分别为 CH3CH2CHO、 HOCHO;

(3)不稳定的二元弱酸为碳酸,为③④结合,结构简式为HOCOOH。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)

a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)B生成C的反应类型为______

(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______

(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________

(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:

(1)向偏铝酸钠溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液显____色,用离子方程式表示原因________

(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,现象为_________________________

(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为 ______________________

(5)邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体,其中属于酯类,但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________

(6)甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

(7)与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一,请写出该反应的化学方程式:__________ 。在实验室,这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液(填化学式)来吸收, 发生反应的离子方程式是:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(  )

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是

A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸

B.用酒精灯内焰加热试管,加热试管前可以不预热试管

C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2

D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为__________________________________

(2)流程乙加入烧碱后生成[Al(OH)4]的离子方程式为___________________________

(3)验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式),写出该溶液的一种用途:___________

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CuCu2+Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是

A. 氧化剂、还原剂均是Cu2O

B. 发生反应的离子方程式为Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O

C. 会得到蓝色溶液

D. 若硫酸足量会有H2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知W、Y、Z、T均为短周期元素,且原子半径依次增大请填空:

(1)W、Z是形成化合物种类最多的两种元素,写出Z原子的核外电子排布图____;

(2)化合物YW3的水溶液能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因_________;

(3)元素T的原子中电子共占据了7个轨道,T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于_____.

a离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.无法判断断

(4)YW3属于______(极性”、“非极性”)分子其中Y的化合价为______.

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