Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族.

（1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外电子排布示意图             ；

（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应的水化物的化学式为                ；

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                 （用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                       ；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                   ,

   （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                  。

Answer 1

（1）  第三周期第ⅠA族    （2分）                （2分）

           （2）     H₂SO₄                 （2分）

        （3）   Na  > S > O         (2分)     （4）  离子键、共价键  （2分）    

         （5）         （2分）  （6）   NH₃ + H⁺ =  NH₄⁺    （2分）